Chlorsyre (HClO3) Formel, egenskaber, risici og anvendelser



den klorsyre er en uorganisk forbindelse med formlen HClO3, sammensat af en oxacinsyre, hvor chlor har en oxidationstilstand på +5 med en struktur analog med bromsyre eller jodsyre. Det er en stærk syre, der er i stand til at donere et hydrogen til en Bronsted-base eller -acceptor.

Syren blev først opdaget i det syttende århundrede, Johann Rudolf Glauber Karlstadt, Tyskland, som anvendes natriumchlorid og svovlsyre til fremstilling af natriumsulfat i færd med Mannheim, frigiver chlorid gas hydrogen, der er skadeligt for mennesker.

Forbindelsen opnås med barium chlorat (chlorat baryt) med svovlsyre til frembringelse af uopløselige bariumsulfat (Jacob Green 1829) i vand ved følgende reaktion:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BaSO4

En anden fremgangsmåde til opnåelse er opvarmning af hypochlorsyre for at opnå klorsyre og hydrogenchlorid ifølge reaktionen:

3HClO → HClO3 + 2 HCI

Chlorsyre (HClO3) er en kraftig oxidant, idet den er i stand til at blive reduceret til oxidationstilstande +3, +1 og -1. Det anvendes til fremstilling af chloratsalte.

Det nedbrydes i koncentrationer højere end 30%. Det nedbrydes også, når det opvarmes, derfor skal det hele tiden holdes koldt, og alle de glasbeholdere, der bruges til at håndtere, skal tidligere køles.

indeks

  • 1 Fysiske og kemiske egenskaber
    • 1.1 Auto-reaktive
  • 2 Reaktivitet og farer
  • 3 anvendelser
  • 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Klorsyre findes kun i opløsning. Det er en farveløs væske uden karakteristisk aroma (National Center for Biotechnology Information, 2017) dets udseende er vist i figur 2.

Forbindelsen har en molekylvægt på 84,459 g / mol og en densitet på 1 g / ml ved 25 ° C ca.. Har et smeltepunkt på over 100 ° C kogende (chlorsyre, S.F.), og en vandopløselighed på 40 g pr 100 ml af dette opløsningsmiddel ved 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorsyre accelererer brændingen af ​​brændbare materialer og kan antændes mest i kontakt. Forbindelsen er ætsende for metaller og stoffer.

Auto-reaktivt

  • Koncentrationer af chlorsyre over 40% nedbrydes.
  • Antimonsulfid og koncentrerede opløsninger af klorsyre reagerer med glødelampe.
  • Arsensulfid og koncentrerede klorsyreopløsninger reagerer med glødelampe.
  • Reagerer med kraft selv eksploderer med andre metalsulfider, dvs. kobbersulfid.
  • I kontakt med oxiderbare materialer, herunder ammoniak, kan reaktioner være ekstremt voldelige.
  • Filterpapiret tændes efter nedsænkning i saltsyre.
  • Eksplosioner er blevet registreret af blandinger af klorsyreopløsning med metaller som: antimon, vismut og jern. Dette skyldes dannelsen af ​​eksplosive forbindelser, herunder hydrogen (CHLORIC ACID, 2016).

Reaktivitet og farer

Klorsyre er en ustabil forbindelse. At være stærk syre, det er ekstremt farligt i tilfælde af kontakt med huden (det er ætsende og irriterende), ved kontakt med øjnene (irriterende) og ved indtagelse. Også meget farlig ved indånding.

Alvorlig overeksponering kan forårsage lungeskader, kvælning, bevidsthedstab eller død. Langvarig eksponering kan forårsage hudforbrændinger og sårdannelser.

Overeksponering ved indånding kan forårsage irritation af åndedrætsorganerne. Øjenbetændelsen er karakteriseret ved rødme, irritation og kløe. Betændelse i huden er præget af kløe, skalering, rødme og lejlighedsvis blærer.

Stoffet er giftigt for nyrerne, lungerne og slimhinderne. Gentagen eller længerevarende eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer.

I tilfælde af kontakt med øjnene, bør du kontrollere, om du har kontaktlinser og fjern dem straks. Øjnene skal skylles med rindende vand i mindst 15 minutter og holder øjenlågene åbne. Du kan bruge koldt vand. Salve skal ikke bruges til øjnene.

Hvis kemikaliet kommer i kontakt med tøj, skal du fjerne det så hurtigt som muligt og beskytte dine egne hænder og krop. Placer offeret under et sikkerhedsbruser.

Hvis kemikaliet opsamles på offerets eksponerede hud, såsom hænderne, skal du forsigtigt og omhyggeligt vaske huden forurenet med rindende vand og ikke-slibende sæbe..

Syren kan også neutraliseres med fortyndet natriumhydroxid eller med en svag base, såsom natriumbicarbonat. Hvis irritation vedvarer, søg lægehjælp. Vask forurenet tøj før genbrug.

Hvis kontakten med huden er alvorlig, skal den vaskes med en desinfektionssæbe og dække huden forurenet med en antibakteriel creme..

I tilfælde af indånding skal offeret have lov til at hvile i et godt ventileret område. Hvis indåndingen er alvorlig, skal ofret evakueres til et sikkert område hurtigst muligt.

Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælter eller slips. Hvis offeret finder det vanskeligt at trække vejret, skal der gives ilt. Hvis offeret ikke trækker vejret, udføres en mund-til-mund-genoplivning.

Vær altid opmærksom på, at det kan være farligt for den person, der yder hjælp til at give mund-til-mund-genoplivning, når det indåndede materiale er giftigt, infektiøst eller ætsende.

Ved indtagelse, fremkald ikke opkastning. Løsn stramme beklædningsgenstande som f.eks. Trøje, bælter eller bånd. Hvis offeret ikke trækker vejret, skal du udføre mund-til-mund-genoplivning. I alle tilfælde bør du søge omgående lægehjælp.

applikationer

Chlorsyren anvendes hovedsageligt til dannelse af chloratsalte såsom natriumchlorat, calcium, magnesium, strontium, bly, kobber og sølv samt protoclorato og kviksølv perchlorat fremstilles under anvendelse chlorsyre reagens.

Stabil precursor af chlordioxid, anvendes i den elektrokemiske produktion af ammoniumperchlorat af høj renhed (Dotson, 1993).

Den primære produktion af klorsyre begyndte under den industrielle revolution i Europa og blev brugt til fremstilling af vinylchlorid til PVC-rør.

En anden anvendelse for syren er mange målestok mindre, herunder husholdningsrengøring, produktion af gelatine og andre tilsætningsstoffer, afkalkning og behandling af læder (chlorsyre, S.F.).

referencer

  1. CHLORIC ACID. (2016). Hentet fra cameokemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
  2. klorsyre. (S.F.). Genoprettet fra weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. CHLORIC ACID. (S.F.). Genoprettet fra chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). En ny elektrokemisk proces til fremstilling af ammoniumperchlorat. Journal of Applied Electrochemistry Volumen 23, udgave 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). klorsyre. Genoprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). En lærebog om kemisk filosofi . Philadelphia: Russell & Martien.
  7. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, april 15). PubChem Compound Database; CID = 19654. Hentet fra pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). CHLORIC ACID. Hentet fra kemspider: chemspider.com.