Umættede kulbrinternomenklatur, egenskaber og eksempler

den umættede carbonhydrider er de, der indeholder mindst en carbon i struktur og kan indeholde en tredobbelt binding, eftersom mætning af en kæde betyder, at dette har modtaget alle hydrogenatomer muligt hvert carbon, og der er ingen elektronpar hvor kan indtaste flere hydrogener.

Umættede kulbrinter er opdelt i to typer: alkener og alkyner. Alkener er carbonhydridforbindelser, der har en eller flere dobbeltbindinger i deres molekyle. I mellemtiden er alkyner carbonhydridforbindelser, som har en eller flere tredobbelt bindinger inden for deres formel.

Alkener og alkyner anvendes ofte kommercielt. Disse er forbindelser med højere reaktivitet end mættede carbonhydrider, hvilket gør dem til udgangspunkt for mange reaktioner, der genereres fra de mest almindelige alkener og alkyner.

indeks

• 1 nomenklatur
  • 1.1 Nomenklatur af alkener
  • 1.2 Nomenklatur for alkynerne
• 2 Egenskaber
  • 2.1 Dobbelt og tredobbelt links
  • 2,2 cis-trans isomerisering
  • 2.3 surhed
  • 2.4 Polaritet
  • 2,5 kogende og smeltepunkter
• 3 eksempler
  • 3.1 Ethylen (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propylen (C3H6)
  • 3,4 cyclopenten (C5H8)
• 4 Artikler af interesse
• 5 referencer

nomenklatur

Umættede kulbrinter er navngivet forskelligt afhængigt af om de er alkener eller alkyner, ved hjælp af suffikserne "-eno" og "-ino".

Alkener har mindst en carbon-carbon-dobbeltbinding i deres struktur og har den generelle formel C_nH_2n, mens alkynerne indeholder mindst en tredobbelt binding og håndteres med formel C_nH_2n-2.

Nomenklatur af alkener

Positionerne af carbon-carbon-dobbeltbindingerne skal angives for at betegne alkenerne. Navnet på de kemiske forbindelser, der indeholder C = C-bindinger, slutter med suffikset "-eno".

Som med alkaner bestemmes baseforbindelsens navn ved antallet af carbonatomer i den længste kæde. For eksempel CH-molekylet₂= CH-CH₂-CH₃ det vil blive kaldt "1-buten", men det for H₃C-CH = CH-CH₃ vil blive kaldt "2-buten".

De tal, der observeres i navnene på disse forbindelser, angiver carbonatomet med det mindste antal i kæden, hvori C = C-bindingen af ​​alkenen findes.

Carbon nummer i strengen identificerer navnet præfiks svarende til alkaner ( "meth", "ET-" "pro" "men-", etc.), men altid bruge endelsen "-en ".

Det skal også specificeres, hvis molekylet er cis eller trans, som er typer af geometriske isomerer. Dette tilsættes i navnet, såsom 3-ethyl-cis-2-heptan eller 3-ethyl-trans-2-heptan.

Nomenklaturen for alkynerne

For at få navnene på kemiske forbindelser indeholdende triple C enlacesC bindinger bestemmes navnet på forbindelsen af ​​antallet af C-atomer i den længste kæde.

I lighed med tilfældet med alkener angiver alkynernes navne den position, hvori carbon-carbon-triplebindingen er fundet; for eksempel i tilfælde af HC = C-CH₂-CH₃, eller "1-butino" og H₃C-C = C-CH₃, eller "2-butino".

egenskaber

De umættede carbonhydrider omfatter et stort antal forskellige molekyler, så de har en række egenskaber, der definerer dem, som er identificeret nedenfor:

Dobbelt og tredobbelt links

De dobbelte og tredobbelte bindinger af alkener og alkyner har særlige egenskaber, som adskiller dem fra simple bindinger: en enkeltbinding repræsenterer de svageste af de tre, der dannes af en sigma-binding mellem to molekyler.

Dobbeltbindingen dannes af en sigma og en pi-binding, og den tredobbelte binding med en sigma-binding og to pi. Dette gør alkener og alkyner stærkere og kræver mere energi at bryde, når reaktioner opstår.

Derudover er bindingsvinklerne, der dannes i en dobbeltbinding, 120º, mens de i triplebinding er 180º. Dette betyder, at molekyler med tredobbelt bindinger har en lineær vinkel mellem disse to carbonatomer.

Cis-trans-isomerisering

I alkener og andre forbindelser med dobbeltbinding en geometrisk isomerisering, som adskiller sig fra den side af leddene, hvori de funktionelle grupper er fæstnet til de involverede i dobbeltbindingen carbonatomer præsenteres.

Når de funktionelle grupper af en alken er orienteret i samme retning med hensyn til dobbeltbindingen, betegnes dette molekyle som cis, men når substituenterne er i forskellige retninger, kaldes det trans.

Denne isomerisering er ikke en simpel forskel i placering; Forbindelserne kan variere enormt blot ved at være af cis geometri eller trans geometri.

Cis-forbindelserne involverer normalt dipole-dipolkræfter (som har en nettoværdi på nul i trans); derudover har de større polaritet, kogende og smeltepunkter og har større densitet til deres trans-modstykker. Endvidere er transforbindelser mere stabile og frigiver mindre forbrændingsvarme.

surhed

Alkener og alkyner har større surhed sammenlignet med alkaner på grund af polariteten af ​​deres dobbelte og tredobbelte bindinger. De er mindre sure end alkoholer og carboxylsyrer; og af de to er alkynerne surere end alkenerne.

polaritet

Polariteten af ​​alkener og alkyner er lav, endnu mere i transalkenforbindelser, hvilket gør disse forbindelser uopløselige i vand.

Ikke desto mindre opløses umættede carbonhydrider let i sædvanlige organiske opløsningsmidler som ethere, benzen, carbontetrachlorid og andre forbindelser med lav eller ingen polaritet.

Kogende og smeltepunkter

På grund af deres lave polaritet er kognings- og smeltepunkterne af umættede carbonhydrider lave, næsten ens med de af alkaner, der har samme carbonstruktur.

Alligevel har alkenerne lavere kognings- og smeltepunkter end de tilsvarende alkaner, idet de yderligere kan reducere deres væsen af ​​cis-isomerisme som tidligere angivet.

I modsætning hertil har alkyner højere kogende og smeltepunkter end alkaner og tilsvarende alkener, selv om forskellen kun er få grader.

Endelig har cycloalkener også lavere smeltetemperaturer end de tilsvarende cycloalkaner på grund af stivheden af ​​dobbeltbindingen.

eksempler

Ethylen (C₂H₄)

En stærk kemisk forbindelse til dets polymerisering, oxidation og halogeneringskapacitet blandt andre egenskaber.

Etino (C₂H₂)

Også kaldet acetylen er det en brændbar gas, der bruges som en nyttig kilde til belysning og varme.

Propylen (C₃H₆)

Den anden mest anvendte forbindelse i den kemiske industri verden over er et af produkterne af olietermolyse.

Cyclopenten (C₅H₈)

En forbindelse af cycloalkentype. Dette stof anvendes som en monomer til syntese af plast.

Artikler af interesse

Mættede kulbrinter eller alkaner.

referencer

1. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave. Mexico: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N.D.). Alkener. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K. A. (s.f.). Umættede kulbrinter. Hentet fra angelo.edu
4. Tuckerman, M. E. (s.f.). Alkener og Alkynes. Hentet fra nyu.edu
5. University, L. T. (s.f.). De umættede kulbrinter: Alkener og Alkyner. Hentet fra chem.latech.edu