Binærsalte Generel Formel, Nomenklatur og Eksempler



den binære salte er ioniske arter, der er almindeligt kendt inden for kemi, identificeret som stoffer, der er en del af stærke elektrolytter, på grund af dissociationen helt i deres bestanddele, når de er i en opløsning.

Udtrykket "binært" refererer til dets dannelse, da de kun består af kun to elementer: en kation af metallisk oprindelse med en simpel anion af ikke-metallisk oprindelse (bortset fra oxygen), der er forbundet med en ionbinding.

Selv om dets navn angiver, at de kun er dannet af to elementer, forhindrer det ikke, at der i nogle af disse salte kan være mere end et atom af metallet, ikke-metal eller begge arter. På den anden side viser nogle af disse arter en ret giftig opførsel, såsom natriumfluorid, NaF.

De kan også vise høj reaktivitet, når de er i kontakt med vand, selv om disse egenskaber varierer enormt mellem kemisk meget lignende salte.

indeks

  • 1 Generel formel for binære salte
  • 2 Nomenklatur af binære salte
    • 2.1 Systematisk nomenklatur
    • 2.2 Lagernomenklatur
    • 2.3 Traditionel nomenklatur
  • 3 Hvordan dannes binære salte?
  • 4 Eksempler på binære salte
  • 5 referencer

Generel formel for binære salte

Som nævnt er binære salte fremstillet af et metal og et ikke-metal i deres struktur, så deres generelle formel er MmXn (hvor M er det metalliske element og X er det ikke-metalliske).

På denne måde kan metaller, der er en del af de binære salte, stamme fra "s" -blokken i den periodiske tabel (f.eks. Natrium) og jordalkal (såsom calcium) eller blok "p" i det periodiske bord (f.eks. som aluminium).

På samme måde er blandt de ikke-metalliske elementer, der udgør denne type kemiske stoffer, dem i gruppe 17 i det periodiske bord, kendt som halogener (såsom chlor) såvel som andre elementer af "p" -blokken, såsom svovl eller nitrogen, med undtagelse af ilt.

Nomenklatur for binære salte

Ifølge International Union of Clean and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre systemer anvendes til at navngive binære salte: systematisk nomenklatur, lagernomenklatur og traditionel nomenklatur.

Systematisk nomenklatur

Når denne metode anvendes, skal den begynde med navnet på det ikke-metal, der tilføjer slutningen -uro; for eksempel i tilfælde af et bromsalt (Br) ville det blive navngivet som "bromid".

Umiddelbart efter navngivning af metal er præpositionen "de" placeret; i det foregående tilfælde ville det være "bromid af".

Endelig hedder metallelementet som det normalt kaldes. Hvis det samme eksempel følges og består af kalium som metal, vil forbindelsen blive skrevet som KBr (hvis struktur er korrekt afbalanceret) og kaldes kaliumbromid.

I tilfælde af at støkiometrien af ​​saltet afviger fra kombinationen 1: 1, er hvert element navngivet ved at bruge et præfiks, der angiver abonnementet eller antallet af gange, som hver er fundet.

For eksempel er kombinationsforholdet i CaCl-saltet2 er 1: 2 (for hvert calciumatom er der to chlor), så det hedder calciumdichlorid; det sker på samme måde med de andre forbindelser.

Stocknomenklatur

Ved anvendelse af denne procedure begynder den ved at navngive forbindelsen på en meget lignende måde som den er gjort i den systematiske nomenklatur, men uden at præfikse nogen bestanddel af stoffet.

I dette tilfælde tages kun det metalliske elements oxidationsnummer i betragtning (dets absolutte værdi i alle tilfælde).

For at kalde det binære salt anbringes valensnummeret i romersk notation inden parentes efter artens navn. Du kan give FeCl som et eksempel2 der ifølge disse regler kaldes jernchlorid (II).

Traditionel nomenklatur

Når reglerne i den traditionelle nomenklatur efterfulgt, i stedet for at tilsætte nogle præfiks til anion eller kation af saltet eller eksplicit placere valensen antal metal, snarere et suffiks placeret afhængigt af oxidationstilstanden for metallet.

For at anvende denne metode kaldes ikke-metal på samme måde som i lagermetoden, og hvis et salt er til stede, hvis elementer har mere end et oxidationsnummer, skal det navngives ved hjælp af et suffiks, der angiver.

Hvis metallelementet anvender sit laveste oxidationsnummer, tilføjes suffikset "bjørn"; På den anden side, hvis du bruger dit største valensnummer, tilføjer du suffixet "ico".

Et eksempel på dette kan være FeCl-forbindelsen3, Det kaldes "jernchlorid", fordi jern bruger sin maksimale valens (3). I FeCl-saltet2, i hvilket jern bruger sin laveste valens (2), benævnes jernholdigt chlorid. Det sker på samme måde med resten.

Hvordan dannes binære salte?

Som det blev nævnt tidligere, er disse stoffer hovedsagelig neutral natur dannet gennem kombinationen af ​​en ionisk binding af et metalelement (såsom gruppe 1 i det periodiske system) og et ikke-metalliske arter (såsom gruppe 17 det periodiske bord), med undtagelse af oxygen eller hydrogenatomer.

Tilsvarende er det almindeligt at finde ud af, at der i kemiske reaktioner, der involverer binære salte, er en varmeafgivelse, hvilket betyder, at det er en eksoterm reaktion. Derudover er der flere risici afhængigt af saltet med hvilket det er.

Eksempler på binære salte

Her er nogle binære salte sammen med deres forskellige navne i henhold til den anvendte nomenklatur:

NaCl

- Natriumchlorid (traditionel nomenklatur)

- Natriumchlorid (lagernomenklatur)

- Natriummonochlorid (systematisk nomenklatur)

BaCI2

- Bariumchlorid (traditionel nomenklatur)

- Bariumchlorid (stocknomenklatur)

- Bariumdichlorid (systematisk nomenklatur)

CoS

- Cobaltosulfid (traditionel nomenklatur)

- Cobalt sulfid (II) (lagernomenklatur)

- Cobaltmonosulfid (systematisk nomenklatur)

co2S3

- Cobalt sulfid (traditionel nomenklatur)

- Cobalt sulfid (III) (lagernomenklatur)

- Dicobalt trisulfid (systematisk nomenklatur)

referencer

  1. Wikipedia. (N.D.). Binær fase. Hentet fra en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Kemi, niende udgave (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, anden udgave. Hentet fra books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Farlige Materialer Kemi til Emergency Responders, tredje udgave. Hentet fra books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. og Sanesi, M. (2013). Termodynamiske og transportegenskaber af organiske salte. Hentet fra books.google.co.ve