Syresalte (oxisal) nomenklatur, dannelse, eksempler

den syre salte eller oxisaler er dem der stammer fra den delvise neutralisering af hydrazider og oxoacider. Derfor kan binære og ternære salte, uorganiske eller organiske, findes i naturen. De er karakteriseret ved at have tilgængelige syre protoner (H⁺).

På grund af dette fører deres løsninger generelt til opnåelse af sure medier (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Den mest repræsentative for alle syre salte er det, der almindeligvis er kendt som natriumbicarbonat; også kendt som bagningspulver (topbillede) eller med deres respektive navne reguleret af den traditionelle, systematiske eller sammensatte nomenklatur.

Hvad er den kemiske formel for bagepulver? NaHCO₃. Som det kan ses, har det kun en proton. Og hvordan er protonen forbundet? Til et af oxygenatomerne, der danner hydroxid (OH) -gruppen.

Så betragtes de to resterende oxygenatomer som oxider (O^2-). Denne opfattelse af anionens kemiske struktur gør det muligt at navngive det mere selektivt.

Kemisk struktur

Syresalte har til fælles tilstedeværelsen af ​​en eller flere sure protoner såvel som for et metal og et ikke-metal. Forskellen mellem dem, der kommer fra hydraciderne (HA) og oxoaciderne (HAO) er logisk oxygenatomet.

Nøglefaktoren, der bestemmer, hvor sur det pågældende salt er (pH-værdien producerer en gang opløst i et opløsningsmiddel) falder imidlertid på bindingsstyrken mellem protonen og anionen; Det afhænger også af kationens natur, som i tilfældet med ammoniumionen (NH₄⁺).

Kraften H-X, hvor X er anionen, varierer ifølge opløsningsmidlet, der opløses saltet; som normalt er vand eller alkohol. Herfra kan surhedsgraden af ​​de nævnte salte udledes efter visse ligevægtige overvejelser i opløsning..

Jo flere protoner syren har, desto større er antallet af salte der kan komme ud af det. Af denne grund er der i naturen mange syre salte, hvoraf de fleste er opløst i de store oceaner og haver samt de næringsmæssige bestanddele af jord og oxider..

indeks

• 1 Kemisk struktur
• 2 Nomenklatur af syre salte
  • 2.1 Hydronsyresalte
  • 2.2 Ternære syre salte
  • 2.3 Et andet eksempel
• 3 træning
  • 3.1 Fosfater
  • 3.2 Citrater
• 4 eksempler
  • 4.1 Syresalte af overgangsmetaller
• 5 syre karakter
• 6 anvendelser
• 7 referencer 

Nomenklatur af syre salte

Hvordan hedder syre salte? Populær kultur har fået til opgave at tildele meget etablerede navne til de mest almindelige salte; Men for resten af ​​dem, ikke så velkendte, har kemikere formået en række trin for at give dem universelle navne.

Til dette formål har IUPAC anbefalet en række nomenklaturer, som, selv om de også gælder for hydracider og oxacider, frembyder små forskelle, når de anvendes sammen med deres salte..

Det er nødvendigt at beherske nomenklaturen af ​​syrer, før de flyttes til salttens nomenklatur.

Syre salte

Hydrazider er i det væsentlige foreningen mellem hydrogen og et ikke-metallisk atom (i gruppe 17 og 16 med undtagelse af oxygen). Men kun de der har to protoner (H₂X) er i stand til at danne syre salte.

I tilfælde af hydrogensulfid (H₂S), når en af ​​dens protoner er erstattet af et metal, natrium, har den for eksempel NaHS.

Hvad hedder NaHS-saltet? Der er to måder: traditionel nomenklatur og sammensætning.

Vel vidende, at er et sulfid, og natrium har kun valens på +1 (fordi det er gruppen 1), fortsættes som følger:

Sal: NaHS

nomenklaturer

sammensætning: Natriumhydrogensulfid.

traditionel: Natriumsulfid.

Et andet eksempel kan også være Ca (HS)₂:

Sal: Ca (HS)₂

nomenklaturer

sammensætning: Calcium bis (hydrogensulfid).

traditionel: Svovlkalsiumsyre.

Som det kan ses, tilsættes præfikserne bis-, tris, tetraquis osv. I overensstemmelse med antallet af anioner (HX)._n, hvor n er valensen af ​​det metalliske atom. Derefter anvender den samme begrundelse for troen (HSe)₃:

Sal: Tro (HSe)₃

nomenklaturer

sammensætning: Jern (III) hydrogen tris (hydrogen).

traditionel: Jernsulfid (III).

Da jern har hovedsagelig to valenser (+2 og +3), er det angivet i parentes med romertal.

Ternary syresalte

Også kaldet oxisal, de har en mere kompleks kemisk struktur end sure sure salte. I disse danner det ikke-metalliske atom dobbeltbindinger med oxygen (X = O), katalogiseret som oxider og simple bindinger (X-OH); at være sidstnævnte ansvarlig for protonens surhed.

Den traditionelle kontoplan og sammensætning forbliver de samme regler som for oxosyrerne og deres salte ternære, med den eneste forskel at fremhæve tilstedeværelsen af ​​proton.

Desuden systematisk nomenklatur mener, typer XO links (addition) eller et antal af oxygen og protoner (brint anionerne).

Tilbagevendende med natriumbicarbonat hedder det som følger:

Sal: NaHCO₃

nomenklaturer

traditionel: natriumhydrogencarbonat.

sammensætning: Natriumhydrogencarbonat.

Tilsætningssystem og hydrogen af ​​anionerne: Natriumhydroxidioxidcarbonat (-1), Natriumhydrogen (trioxidcarbonat).

uformel: Natriumbicarbonat, bagepulver.

Hvor kommer udtrykket "hydroxy" og "dioxide" fra? 'Hydroxy' henviser til den -OH gruppe, der er tilbage i HCO anionet₃^- (O₂C-OH) og "dioxid" til de to andre oxygen, hvor de "resonerer" dobbeltbindingen C = O (resonans).

Af denne grund er den systematiske nomenklatur, selvom den er mere præcis, lidt kompliceret for dem, der er startet i kemiens verden. Tallet (-1) er lig med anionens negative ladning.

Et andet eksempel

Sal: Mg (H₂PO₄)₂

nomenklaturer

traditionel: Magnesiumdiacidphosphat.

sammensætning: magnesiumdihydrogenphosphat (bemærk de to protoner).

Tilsætningssystem og hydrogen af ​​anionerne: magnesium dihydroxy dioxidiophosphat (-1), bis [magnesiumdihydrogen (tetraoxydiophosphat)].

Fortolkning af den systematiske nomenklatur igen, vi har H anionen₂PO₄^- har to OH-grupper, så de to resterende oxygenatomer danner oxider (P = O).

uddannelse

Hvordan dannes syre salte? De er et produkt af neutralisering, det vil sige om reaktionen af ​​en syre med en base. Fordi disse salte har sure protoner, kan neutraliseringen ikke være fuldstændig, men delvis; ellers opnås det neutrale salt, som det kan ses i de kemiske ligninger:

H₂A + 2NaOH => Na₂A + 2H₂O (komplet)

H₂A + NaOH => NaHA + H₂O (Delvis)

Endvidere kan kun polyprotiske syrer have delvis neutralisering siden HNO-syrer₃, HF, HCI, etc., har kun en enkelt proton. Her er syresaltet NaHA (hvilket er fiktivt).

Hvis i stedet for at neutralisere den diprotiske syre H₂A (mere præcist, et hydrazid), med Ca (OH)₂, så ville calciumsaltet Ca (HA) være blevet genereret₂ i overensstemmelse hermed. Hvis Mg (OH) blev anvendt₂, du ville få Mg (HA)₂; hvis LiOH, LiHA blev anvendt; CsOH, CsHA og så videre.

Heraf konkluderes det med hensyn til dannelsen, at saltet dannes af anionet A, der kommer fra syren og fra metalet af basen anvendt til neutralisering.

fosfater

Phosphorsyre (H₃PO₄) er en oxoacid polyprotisk, hvorfra der kommer en bred mængde salte. Brug KOH til at neutralisere det og dermed få sine salte, du har:

H₃PO₄ + KOH => KH₂PO₄ + H₂O

KH₂PO₄ + KOH => K₂HPO₄ + H₂O

K₂HPO₄ + KOH => K₃PO₄ + H₂O

KOH neutraliserer en af ​​de sure protoner af H₃PO₄, Erstatning for K kation⁺ i kaliumdiacidphosphatsaltet (ifølge den traditionelle nomenklatur). Denne reaktion fortsætter, indtil de samme KOH ækvivalenter tilsættes for at neutralisere alle protonerne.

Det kan ses, at der dannes op til tre forskellige kaliumsalte, hver med sine respektive egenskaber og mulige anvendelser. Det samme resultat kunne opnås under anvendelse af LiOH, hvilket gav lithiumphosphater; eller Sr (OH)₂, til dannelse af strontiumphosphater og så videre med andre baser.

citrater

Citronsyre er en tricarboxylsyre til stede i mange frugter. Derfor har den tre grupper -COOH, som er lig med tre sure protoner. Igen, såvel som phosphorsyre, er det i stand til at generere tre typer citrater afhængigt af graden af ​​neutralisering.

Ved anvendelse af NaOH opnås således mono-, di- og tri-natriumcitrater:

OHC₃H₄(COOH)₃ + NaOH => OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + H₂O

OHC₃H₄(COONa) (COOH)₂ + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + H₂O

OHC₃H₄(COONa)₂(COOH) + NaOH => OHC₃H₄(COONa)₃ + H₂O

De kemiske ligninger ser komplicerede ud i strukturen af ​​citronsyre, men for at repræsentere det vil reaktionerne være lige så enkle som fosforsyre.

Det sidste salt er neutralt natriumcitrat, hvis kemiske formel er Na₃C₆H₅O₇. Og de andre natriumcitrater er: Na₂C₆H₆O₇, natriumsyracitrat (eller dinatriumcitrat); og NaC₆H₇O₇, diacid-natriumcitrat (eller mononatriumcitrat).

Disse er et klart eksempel på organiske syre salte.

eksempler

Mange syre salte findes i blomster og mange andre biologiske substrater såvel som i mineraler. Imidlertid er ammoniumsalte udeladt, som i modsætning til de andre ikke stammer fra en syre, men fra en base: ammoniak.

Hvordan er det muligt? Det skyldes neutraliseringsreaktionen af ​​ammoniak (NH₃), base der deprotonerer og producerer ammoniumkation (NH₄⁺). NH₄⁺, ligesom de andre metalkationer gør, kan den helt erstatte nogen af ​​de sure protoner af den hydriske eller oxacid-art.

I tilfælde af ammoniumphosphater og citrater er det nok at erstatte K og Na med NH₄, og der opnås seks nye salte. Det samme gælder for kulsyre: NH₄HCO₃ (ammoniumsyrecarbonat) og (NH₄)₂CO₃ (ammoniumcarbonat).

Syre salte af overgangsmetaller

Overgangsmetallerne kan også være en del af forskellige salte. Imidlertid er de mindre velkendte, og synteterne bag dem frembyder en større grad af kompleksitet på grund af de forskellige oxidationstal. Blandt disse salte tælles følgende som eksempler:

Sal: AgHSO₄

nomenklaturer

traditionel: Syresyre sulfat.

sammensætning: Sølvhydrogensulfat.

Systematik: Hydrogen (tetraoxidosulfat) sølv.

Sal: Tro (H₂BO₃)₃

nomenklaturer

traditionel: Borat jern disyre (III).

sammensætning: Jerndihydrogenborat (III).

Systematik: Tris [jerndihydrogen (trioxidoborat)] (III).

Sal: Cu (HS)₂

nomenklaturer

traditionel: Svovlsyre af kobber (II).

sammensætning: Kobberhydrogensulfid (II).

Systematik: Bis (hydrogensulfid) kobber (II).

Sal: Au (HCO)₃)₃

nomenklaturer

traditionel: Syrecarbonat af guld (III).

sammensætning: Guldhydrogencarbonat (III).

Systematik: Tris [hydrogen (trioxidcarbonat)] af guld (III).

Og så med andre metaller. Syresaltens store strukturelle rigdom ligger mere i metalets beskaffenhed end anionens; da der ikke er mange hydracider eller eksisterende oxysyrer.

Syre karakter

Syresalte normalt, når de opløses i vand, forårsager en vandig opløsning med pH mindre end 7. Dette er imidlertid ikke strengt sandt for alle salte.

Hvorfor ikke? Fordi de kræfter, der forbinder syreprotonen med anionen, ikke altid er de samme. Jo stærkere de er, jo lavere er tendensen til at give dem til miljøet. Ligeledes er der en modsat reaktion, der reverserer denne kendsgerning: hydrolysereaktionen.

Dette forklarer hvorfor NH₄HCO₃, på trods af at det er et syre salt, frembringer det alkaliske opløsninger:

NH₄⁺ + H₂O <=> NH₃ + H₃O⁺

HCO₃^- + H₂O <=> H₂CO₃ + OH^-

HCO₃^- + H₂O <=> CO₃^2- + H₃O⁺

NH₃ + H₂O <=> NH₄⁺ + OH^-

I betragtning af ligevægtsligningerne ovenfor angiver den basiske pH, at de reaktioner, der producerer OH^- forekommer fortrinsvis for dem der producerer H₃O⁺, indikator arter af en syreopløsning.

Imidlertid kan ikke alle anioner hydrolyseres (F^-, cl^-, NO₃^-, etc.); det er dem, der kommer fra stærke syrer og baser.

applikationer

Hvert syre salt har sine egne anvendelser bestemt til forskellige felter. Men de kan sammenfatte en række fælles anvendelser for de fleste af dem:

-I fødevareindustrien anvendes de som gær eller konserveringsmidler, såvel som i bagning, i mundhygiejneprodukter og i fremstilling af lægemidler.

-De, der er hygroskopiske, er beregnet til at absorbere fugt og CO₂ i rum eller forhold, der kræver det.

-Kalium- og calciumsalte finder normalt anvendelse som gødningsstoffer, næringsstoffer eller laboratoriereagenser.

-Som tilsætningsstoffer til glas, keramik og cement.

-Ved fremstillingen af ​​pufferopløsninger er det afgørende for alle de reaktioner, der er følsomme for pludselige ændringer i pH. For eksempel buffere af phosphater eller acetater.

-Og endelig giver mange af disse salte faste og let håndterbare former for kationer (især overgangsmetaller) med stor efterspørgsel i verden af ​​uorganisk eller organisk syntese.

referencer

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning, s. 138, 361.
2. Brian M. Tissue. (2000). Avanceret svagt surt og svagt basebalance. Taget fra: tissuegroup.chem.vt.edu
3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Syresalte af organiske syrer som pH-standarder. Naturvolumen 155, side 698.
4. Wikipedia. (2018). Sure salte. Hentet fra: en.wikipedia.org
5. Identifikation af syre, baser og salte. (2013). Modtaget fra: ch302.cm.utexas.edu
6. Syre og Basic Salt Solutions. Hentet fra: chem.purdue.edu
7. Joaquín Navarro Gómez. Syre salte. Modtaget fra: formulacionquimica.weebly.com
8. Encyclopedia of Examples (2017). Syre salte. Hentet fra: ejemplos.co