Ternary Salts Nomenclature, Egenskaber og Eksempler

den ternære salte de er ioniske forbindelser af tre elementer og stammer fra substitutionen af ​​et hydrogenatom med en anden kation i de ternære syrer. Almindeligvis er elementerne af disse salte: et metal, en ikke-metal og oxygen. Derefter kan de betragtes som "oxygenerede salte".

De kemiske formler af de ternære salte opretholder anionen af ​​deres precursor-ternær syre (oxoacid), ændrer H⁺ af en metalkation eller af ammoniumionen (NH₄⁺). Med andre ord, i en oxosyre med simpel formel HAO, vil dets ternære salt have som formel MAO.

Et forklarende eksempel er i tilfælde af substitution af de to sure protoner af H₂SW₄ (svovlsyre) af Cu-kationen²⁺. Fordi hver proton tilføjer en ladning på +1, svarer de to protoner til +2-ladningen af ​​kobberionen. Der er så CuSO₄, hvis tilsvarende nomenklatur er kobber (II) sulfat eller cuprisk sulfat.

Det øverste billede viser de lyse farver af de blå krystaller af kobbersulfat. I kerne af ternære salte afhænger deres egenskaber og navne på kationernes og anionernes natur, der udgør det ioniske faste stof.

indeks

• 1 nomenklatur
  • 1,1 +3
  • 1,2 +4
  • 1,3 +5
  • 1,4 +6
  • 1,5 Antal iltatomer
  • 1,6 sure salte
  • 1.7 Valencia af metaller
• 2 Egenskaber
• 3 eksempler
  • 3.1 Yderligere ternære salte
• 4 referencer

nomenklatur

Der er mange mnemoniske metoder og regler til at huske og lære nomenklaturen af ​​ternære salte.

De første forvirringer kan stamme, fordi det varierer enten ved valensen af ​​metallet M eller af det ikke-metalliske elements oxidationstilstand.

Imidlertid er antallet af O-atomer i anionen meget nyttigt på tidspunktet for navngivning af dem. Denne anion, der kommer fra precursor-ternær syren, definerer en stor del af nomenklaturen.

Af denne grund er det tilrådeligt at huske nomenklaturen for visse ternære syrer, som tjener som støtte for at kalde deres salte.

Nomenklaturen for nogle ternære syrer med suffixet "ico" og det tilsvarende oxidationsnummer for det centrale element er:

+3

H₃BO₃ - Borsyre.

+4

H₂CO₃ - Carbonic acid.

H₄SiO₄ - Silicinsyre.

+5

HNO₃ - Salpetersyre.

H₃PO₄ - Phosphorsyre.

H₃TEP₄ - Arsensyre.

HCIO₃ - Chlorsyre.

HBrO₃ - Bromsyre.

HIO₃ - Yodinsyre.

+6

H₂SW₄ - Svovlsyre.

H₂SeO₄ - Selensyre.

H₆Teo₆ - Tellurinsyre.

Oxidationstilstandene (+3, +4, +5 og +6) er lig med det gruppetal, som elementerne tilhører.

Bor tilhører således gruppe 3A (13) og har tre valenselektroner, der kan give til O-atomer. Det samme gælder for carbon og silicium, både i gruppe 4A (14), med fire valenceelektroner.

Således op til gruppen 7A (17) af halogenerne, som ikke overholder regeln for de ternære syrer "ico". Når disse har oxidationstilstand på +7, tilføjes præfikset "per" til deres "ico" syrer..

Antal iltatomer

Memorisering af de tidligere ternære syrer "ico" ændres nomenklaturen i overensstemmelse med det stigende eller faldende antal O-atomer.

Hvis der er en enhed mindre end O, ændrer syre suffikset "ico" med suffikset "bjørn"; og hvis der er to mindre enheder, tilføjer navnet desuden præfikset "hipo".

For eksempel til HIO₂ dens nomenklatur er sur iodoso; for HIO, hipoyodoso syre; og for HIO₄, periodisk syre.

Derefter for at nævne de ternære salte ændres anionerne af syrerne "ico" til suffikset med "ato"; og for dem med "bære" suffiks ændres de til "ito".

Går tilbage til eksemplet på yodic acid HIO_3, ændre H⁺ for natrium Na⁺, Den har navnet på dets ternære salt: natriumjodat, NaIO₃.

Tilsvarende for HIOO-jodosinsyren₂, Natriumsaltet er natriumiodid (NaIO₂); for HIO-hypoxinsyre er det natriumhypoiodit (NaIO eller NaOI); og for periodisk syre, natriumperiodat (NaIO)₄).

Det samme gælder for resten af ​​de "ico" syrer, der er anført ved de ovennævnte oxidationstilstande, under forudsætning af at præfikset "per" er givet i disse salte med en større O-enhed (NaClO₄, natriumperchlorat).

Syre salte

For eksempel er kulsyre H₂CO₃ kan miste en enkelt proton pr. natrium, der forbliver som NaHCO₃. For disse syresalte er den anbefalede nomenklatur at tilføje ordet "syre" efter navnet på anionen.

Således nævnes saltet som: natriumsyrcarbonat. Her ændres også suffikset "ico" til suffixet "ato".

En anden ukonventionel regel, men populært accepteret, er at tilføje præfikset "bi" til navnet på anionen for at indikere eksistensen af ​​en sur proton. Denne gang nævnes navnet på det foregående salt som: natriumbicarbonat.

Hvis alle protonerne erstattes af Na kationer⁺, Ved neutralisering af de to negative ladninger af carbonatanionen betegnes saltet simpelthen som natriumcarbonat, Na₂CO₃.

Valencia af metaller

At kende anionen af ​​den kemiske formel, kan valensen af ​​metallet i det ternære salt beregnes aritmetisk.

For eksempel i FeSO₄ Det er nu kendt, at sulfat kommer fra svovlsyre, og at det er en anion med to negative afgifter (SO₄^2-). For at neutralisere dem skal jern derfor have to positive ladninger, Fe²⁺.

Derfor er saltets navn jern (II) sulfat. (II) afspejler valensen 2, svarende til den positive ladning +2.

Når metaller kun kan have en valens - som i gruppe 1 og 2 - er udeladelsen af ​​det romerske tal udeladt (det er ukorrekt at sige natriumcarbonat (I)).

egenskaber

De er overvejende ioniske, krystallinske forbindelser, med intermolekylære interaktioner styret af elektrostatiske kræfter, hvilket resulterer i højt smeltepunkt og kogepunkt..

Fordi de har negativt ladet oxygen, kan de danne hydrogenbindinger i vandig opløsning, kun opløse deres krystaller, hvis denne proces energisk fordeler ionerne; ellers forbliver det ternære salt uopløseligt (Ca₃(PO₄)₂, calciumphosphat).

Disse hydrogenbindinger er ansvarlige for hydraterne af disse salte, og disse vandmolekyler er kendt som krystallisationsvand.

eksempler

De ternære salte indtager et sted i dagligdagen, berigende mad, medicin eller i livløse ting som kampe og en brandslukker.

For eksempel bevares friskheden af ​​frugt og grøntsager i større perioder ved virkningen af ​​natriumsulfit og natriumsulfidsulfit (Na₂SW₃ og NaHSO₃).

I rødt kød er dets røde farve bevaret ved tilsætning af nitrat og natriumnitrit (NaNO₃ og NaNO₂).

Også i nogle dåseprodukter modvirkes den ubehagelige metalliske smag af natriumphosphatadditiverne (Na₃PO₄). Andre salte, såsom FeSO₄, CaCO₃, tro₃(PO₄)₂, de findes også i korn og brød.

Carbonaterne udgør det kemiske middel af ildslukkerne, som ved høje temperaturer producerer CO₂ drukning ilden.

Yderligere ternære salte

Ba (nr₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (calciumchromat).

KMnO₄ (kaliumpermanganat).

referencer

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Navngivning af ternære salte. Hentet den 26. april 2018, fra: chem.uiuc.edu
2. Clackamas Community College. (2011). Lektion 6: Nomenklatur for sure, baser og salte. Hentet den 26. april 2018, fra: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Salte. Hentet den 26. april 2018, fra: chemistry.tutorcircle.com
4. Fru Hilfstein. Ternære forbindelser. Hentet den 26. april 2018, fra: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22. april 2005). Afledt flad krystalliseret i kobbersulfat. Hentet den 26. april 2018, fra: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemi. (8. udgave). CENGAGE Learning, s. 873, 874
7. Garry Knight. (5. april 2014). Frugt og Veg. [Figur]. Hentet den 26. april 2018, fra: flickr.com