Sulfit natrium (Na2SO3) struktur, egenskaber, anvendelser

den natriumsulfit eller natriumsulfit, hvis kemiske formel er Na₂SW₃, er et natriumopløseligt salt opnået som et produkt af reaktionen af ​​svovlsyre (eller svovloxid (IV)) med natriumhydroxid.

Mellem 1650 og 1660 begyndte Glauber at fremstille natriumsulfit fra almindeligt salt (NaCl) og koncentreret svovlsyre. Denne proces betragtes som begyndelsen af ​​den kemiske industri.

Sulphitprocessen producerer træmasse, som observeres som næsten ren cellulosefibre ved anvendelse af flere salte af svovlsyre for at ekstrahere ligninet fra træflis..

Således har sulfitter et stort antal anvendelser af forskellige typer, herunder i fødevareindustrien som additiv. Blandt de mest relevante funktioner er dets evne til at hæmme enzymatisk og ikke-enzymatisk brunning, kontrol og hæmning af mikrobiel vækst, forebyggelse af oxidativ rancidity og modificering af fødevarernes rheologiske egenskaber..

indeks

• 1 Fremstilling af natriumsulfit
• 2 Kemisk struktur
• 3 Egenskaber
  • 3.1 Kemiske egenskaber
  • 3.2 Fysiske egenskaber
• 4 anvendelser
• 5 risici
  • 5.1 Virkninger på grund af eksponering for forbindelsen
  • 5.2 Økotoksicitet
  • 5.3 Forbrug af fødevarer med konserveringsmidler
• 6 referencer

Fremstilling af natriumsulfit

Almindeligvis fremstilles natriumsulfit i laboratorieskala fra reaktionen af ​​natriumhydroxidopløsningen med svovldioxidgas (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Så udviklingen af ​​SO₂ ved tilsætning af et par dråber koncentreret saltsyre vil indikere, om natriumhydroxidet næsten er væk, omdannet til vandig natriumsulfit (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

På den anden side opnås denne kemiske forbindelse industrielt ved at omsætte svovldioxidet med en natriumcarbonatopløsning.

Den oprindelige kombination frembringer natriumbisulfit (NaHSO₃), som, når den omsættes med natriumhydroxid eller natriumcarbonat, omdannes til natriumsulfit. Disse reaktioner kan opsummeres i den globale reaktion SO₂ + na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Kemisk struktur

Alle former for natriumsulfit er karakteriseret ved at være hvide, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, der har evnen til nemt at tiltrække og fastholde vandmolekylerne i det omgivende miljø, som normalt er ved stuetemperatur.

Typen af ​​krystalstruktur er forbundet med tilstedeværelsen af ​​vand i forbindelsen. Natriumsulfitanhydrid har en orthorhombisk eller hexagonal struktur, og hvis der er tilstedeværelse af vandmolekyler i forbindelsen, ændres dets struktur (for eksempel har natriumsulfit heptahydrat en monoklinisk struktur).

egenskaber

Denne art har visse fysiske og kemiske egenskaber, som adskiller den fra andre salte, som er beskrevet nedenfor:

Kemiske egenskaber

Som en mættet vandig opløsning har dette stof en omtrentlig pH på 9. Derudover oxideres opløsninger udsat for luft til natriumsulfat.

På den anden side, hvis natriumsulfitten af ​​den vandige opløsning får krystallisere ved stuetemperatur eller lavere, gør den det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller blomstrer i varm, tør luft, de oxiderer også i luften til dannelse af sulfat.

I den forstand er den vandfrie form meget stabil mod oxidation i luften. Sulfit er uforenelig med syrer, stærke oxidanter og høje temperaturer. Det er også uopløseligt i ammoniak og klor.

Fysiske egenskaber

Natriumsulfitanhydrid har en mol masse på 126,43 g / mol, en densitet på 2,633 g / cm³, et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), et kogepunkt på 1.429 ° C (2.604 ° F eller 1.702 K) og er ikke brandfarligt. Opløseligheden (målt ved en temperatur på 20 ° C) er også 13,9 g / 100 ml.

applikationer

På grund af dens reaktive egenskaber er natriumsulfit meget alsidig og i øjeblikket og meget udbredt i forskellige typer industrier.

-Det er meget udbredt i vandbehandling og eliminering af opløst ilt i kedelvand.

-Det har også applikationer i papirindustrien (halvflydende papirmasse).

-I fotografering bruges den til fremstilling af udviklere.

-I en passende grad anvendes den i fødevarebeskyttelse og antioxidant.

-I tekstilindustrien anvendes den i blegnings- og antiklormetoder.

-Det anvendes også som et reduktionsmiddel.

-Derudover anvendes den til sekundær genvinding af oliebrønde.

-Det anvendes endda til fremstilling af organiske forbindelser, farvestoffer, blæk, viskose rayon og gummi.

-Den anvendes til fremstilling af adskillige kemikalier, herunder kaliumsulfat, natriumsulfit, natriumsilicat, natriumhyposulfit og natriumaluminiumsulfat..

risici

Virkninger på grund af eksponering for forbindelsen

Langvarig eller gentagen udsættelse for dette stof kan forårsage dermatitis og følsomhedsreaktioner. Eksponering hos personer, der er følsomme for sulfit, astmatisk og atopisk kan forårsage alvorlig bronkokonstriktion og reducere niveauet af tvungen ekspiratorisk mængde.

På samme måde kan syresænkningen af ​​natriumsulfit udløse giftige og farlige dampe af svovloxider, herunder svovldioxid, hvilket kan forårsage permanent lungesvigt som følge af kronisk og akut eksponering..

Tilsvarende er akut forgiftning ved svovldioxid sjælden, fordi gas let registreres. Det er så irriterende, at kontakt ikke kan tolereres.

Symptomer omfatter hoste, hæshed, nysen, rive og vanskeligheder med at trække vejret. Imidlertid kan medarbejdere med uundgåelig høj eksponering lide betydelige og muligvis dødelige lungeskader.

økotoksicitet

Natriumsulfit er en ikke-farlig opløsning, som almindeligvis anvendes som dechloreringsmiddel til spildevand. Høje koncentrationer bidrager til den store efterspørgsel efter kemisk ilt i vandmiljøer.

Forbrug af fødevarer med konserveringsmidler

Et af tilsætningsstoffer, som kan forårsage problemer i følsomme mennesker, er gruppen kendt som sulfitationsmidler, som omfatter forskellige uorganiske sulfititilsætninger (E220-228), herunder natriumsulfit (SO).₂).

Hos mennesker, der er overfølsomme eller astmatiske, kan forbruget af fødevarer med sulfitter eller indånding af svovldioxid være giftig.

Disse forbindelser er ansvarlige for bronkokonstriktion, hvilket resulterer i vejrtrækningsbesvær. Den eneste behandling for denne overreaktion er at undgå mad og drikkevarer, der indeholder sulfitter.

referencer

1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfit. Hentet fra britannica.com
2. Food-Info. (N.D.). E221: Natriumsulfit. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (N.D.). Natriumsulfit. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bæredygtig. (N.D.). Natriumsulfit. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (N.D.). Natriumsulfit. Hentet fra en.wikipedia.org