Natriumthiosulfat (Na2S203) Formel, Egenskaber, Risici og Anvendelser

den natriumthiosulfat eller natriumhyposulfit (Na₂S₂O₃₎ Det er et vigtigt uorganisk salt med forskellige medicinske anvendelser. Det er også tilgængeligt som dets pentahydratsalt (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Det er en ionforbindelse dannet af to natriumkationer (Na⁺) og negativt ladet thiosulfatanion (S₂O₃^-), Hvor svovlatomet kerne er bundet til tre oxygenatomer og et svovlatom (dermed præfikset onkel), gennem enkelt- og dobbeltbindinger med tegn resonans. Det faste stof findes i en monoklinisk krystallinsk struktur.

Natriumthiosulfat kan fremstilles ved opvarmning af svovlet med en vandig opløsning af natriumsulfit eller en vandig opløsning af natriumhydroxid..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Det er et stof, der er på listen over væsentlige Narkotika WHO, de mest effektive og sikre lægemidler, der er nødvendige i et sundhedssystem (Natriumthiosulfat formel, S.F.).

indeks

• 1 Fysiske og kemiske egenskaber
• 2 Reaktivitet og farer
• 3 anvendelser
  • 3.1 Medicin
  • 3.2 Yodometri
  • 3.3 Dechlorering af vand
  • 3.4 Udvinding af guld
• 4 referencer

Fysiske og kemiske egenskaber

Natriumthiosulfat har en molekylvægt på 158,11 g / mol for dens vandfri form og 248,18 g / mol for pentahydratformen. Derudover har den en densitet på 1.667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Natriumthiosulfat er farveløse monokliniske krystaller uden en karakteristisk aroma. Den nævnte faste er blomstrende, hvilket betyder, at den kan reduceres til støv i sig selv ved tab af krystalvand, når det udsættes for luft. Dets udseende er vist i figur 2.

Forbindelsen har et smeltepunkt på 48 ° C for pentahydratformen og begynder at dekomponere fra 100 ° C. Na₂S₂O₃ Det er meget opløseligt i vand, idet det er i stand til at opløse 70 gram pr. 100 ml opløsningsmiddel. Forbindelsen er praktisk talt uopløselig i ethanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natriumthiosulfat er et neutralt salt, der dissocierer let i vand for at give natriumioner og thiosulfat. na₂S₂O₃ er et stabilt faststof under normale forhold, men opløses ved opvarmning til natriumsulfat og natriumpolysulfid:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + na₂S₅

Den nedbrydes også, når de behandles med fortyndede syrer for at give svovl og svovldioxid (kaldet klokreaktion):

na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reagerer støkiometrisk (i ækvimolære mængder) med vandige opløsninger af iod, hvilket er grunden til, at det er meget anvendt i laboratorier for iodbaserede titreringer.

Reaktivitet og farer

Natriumthiosulfat er ikke et giftigt materiale og anvendes til medicinske formål. Men når det nedbrydes producerer det giftige dampe af svovloxid, som kan forårsage irritation af øjne, hud og slimhinder..

Forbindelsen kan irritere øjnene, huden og luftveje. Stoffet er giftigt for lungerne og slimhinderne. Gentagen eller længerevarende eksponering for stoffet kan forårsage skade på disse organer.

Hvis forbindelsen kommer i kontakt med øjnene, skal kontaktlinserne kontrolleres og fjernes. Øjnene skal vaskes straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter med koldt vand.

I tilfælde af kontakt med huden skal det berørte område skylles straks med rigeligt vand i mindst 15 minutter, mens der fjernes forurenet tøj og sko. Dæk irriteret hud med en blødgørende. Vask tøj og sko, før de genbruges. Hvis kontakten er svær, vaskes med en desinfektionssæbe og dækker huden forurenet med en antibakteriel creme

Ved indånding skal ofret flyttes til et køligt sted. Hvis du ikke ånder, gives kunstig åndedræt. Hvis vejrtrækningen er vanskelig, skal du give ilt.

Hvis sammensætningen sluges, skal opkastning ikke fremkaldes, medmindre det er instrueret af medicinsk personale. Løsn stramme tøj som f.eks. Trøje, bælte eller slips.

I alle tilfælde skal øjeblikkelig lægehjælp indhentes. (Sikkerhedsdatablad Vandfri natriumtiosulfat, 2013).

applikationer

medicin

Natriumthiosulfat kan bruges til at reducere nogle af bivirkningerne af cisplatin (et kræftmedicin). Det anvendes til behandling af ekstravasationer under kemoterapi. Natriumthiosulfat forhindrer alkylering og vævsdestruktion ved at tilvejebringe et substrat for alkyleringsmidlerne, der har invaderet de subkutane væv.

Det anvendes også med et andet lægemiddel i nødbehandling af cyanidforgiftning (U.S. National Library of Medicine, S.F.).

Ved denne behandling injiceres natriumnitrit intravenøst ​​for at producere hæmoglobin, som kombineres med cyanidionen, som midlertidigt omdannes til cyanomethoglobinformen. Senere injiceres natriumthiosulfat.

Thiosulfat tjener som et substrat for enzymet rhodanese, som katalyserer omdannelsen af ​​cyanid i langt mindre toksiske thiocyanat, der udskilles i urinen (HSDB: natriumthiosulfat, 2003).

Natriumthiosulfat anvendes også som behandling til calciphylaxis hos personer med hæmodialyse med nyresygdom i slutstadiet. Tilsyneladende er der et fænomen, der ikke forstås fuldstændigt, hvormed dette forårsager alvorlig metabolisk acidose hos nogle patienter.

iodometri

Natriumthiosulfat reagerer støkiometrisk med iod for at give iodid ifølge reaktionen:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Denne egenskab bevirker, at forbindelsen anvendes som en titrant til bestemmelse af jod.

Denne særlige anvendelse kan etableres til måling af oxygenindholdet i vandet gennem en lang række reaktioner i Winkler-testen for opløst oxygen.

Det anvendes også i det volumetriske estimat af koncentrationerne af visse forbindelser i opløsning (f.eks. Hydrogenperoxid) og i estimeringen af ​​chlorindholdet i kommercielt blegemiddel og vand.

Dechlorering af vand

Natriumthiosulfat anvendes til chlorering af vand, herunder reducerede chlorniveauerne til anvendelse i akvarier og svømmebassiner og spabade og inden planter vandbehandling vandbehandling efterfølgende vask oprettet før frigivelse i floderne.

Reduktionsreaktionen er analog med reduktionsreaktionen af ​​iod thiosulfat reducerer (blegemiddel aktive stof) og derved oxiderer til sulfat. Den komplette reaktion er:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Ekstraktion af guld

Natriumthiosulfat er en komponent, der anvendes som et alternativt udvaskemiddel til cyanid til udvinding af guld. Det danner imidlertid et stærkt opløseligt kompleks med guldionerne (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Fordelen ved denne fremgangsmåde er, at thiosulfat er væsentlige ugiftigt og malm typer, der er refraktære over for guld cyanidbehandlingen kan udvaskes ved thiosulfat (M.G Aylmore, 2001).

referencer

1. EMBL-EBI. (2016, 1. juni). natriumthiosulfat. Genoprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: natriumthiosulfat. (2003, maj 3). Gendannet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfat udvaskning af guld-En anmeldelse. Minerals Engineering Volume 14, udgave 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Sikkerhedsdatablad Vandfri natriumtiosulfat. (2013, maj 21). Genoprettet fra sciencelab.com.
5. National Center for Bioteknologi Information ... (2017, marts 18). PubChem Compound Database; CID = 24477. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumthiosulfat. Hentet fra chemspider.com.
7. Natriumthiosulfat Formel. (S.F.). Gendannet fra softschools: softschools.com.
8. S. National Library of Medicine. (S.F.). Natriumthiosulfat (i en ven). Hentet fra ncbi.nlm.nih.gov.